Nomenclatura: ¿Qué es la nomenclatura?

¿Qué es la nomenclatura química?

La nomenclatura química es el término dado a la acción de nombrar compuestos. Los químicos utilizan reglas específicas y “convecciones” para nombrar los distintos compuestos.

La nomenclatura química es una herramienta que podemos utilizar para nombrar a los distintos componentes y sustancias químicas, algunas que incluso tienen más de un nombre; existen más de 100 millones de sustancias químicas con nombre.

¿Quién podría pensar en todos los nombres para cada una de esas sustancias químicas? ¿Estamos ante el peligro de no poder nombrarlas todas? La respuesta a la última pregunta es no, por la simple razón de que la vasta mayoría de esos nombres no son ideados; lo que en realidad existe, es un conjunto de elaboradas reglas que permiten asignarles nombres a esas sustancias tomando como base sus estructuras químicas.

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Estos son llamados nombres sistemáticos; pueden ser un tanto pesados, pro la ventaja es que identifican de forma única una sustancia dada. Las reglas para la creación de esos nombres son definidas por un organismo internacional. Pero con el fin de registrarlos, almacenarlos e identificarlos con mayor facilidad, cada sustancia tiene su propio número de identificación conocido como número CAS.

Oxido Reducción

Cuando se forman compuestos, es de vital importancia conocer la manera en la que los átomos van a reaccionar unos con otros. Una de las formas más importantes en la que los átomos y/o moléculas reaccionaran unos con otros  es mediante la reacción de oxido reducción.

Este proceso implica la pérdida y ganancia de electrones de manera respectiva.  Los números de oxidación son asignados a átomos y compuestos como una forma de decir en donde se encuentran los electrones en una reacción, a menudo referido como la carga del átomo o compuesto. Las reglas para la asignación del número de oxido reducción se asignan según un conjunto de reglas:

  1. Un átomo de elemento puro tiene un número de oxidación cero.
  2. Para átomos individuales en un ion, su número de oxidación equivale a su carga.
  3. El flúor siempre es -1 en compuestos.
  4. Cl, Br y I son siempre -1 en compuestos excepto cuando son combinados con O o F.
  5. H es normalmente +1 y O es normalmente -2.
  6. El número de oxidación de un compuesto es equivalente a la suma de los números de oxidación de cada átomo en el compuesto.

Formando compuestos iónicos

Saber el número de oxidación es muy importante cuando se discuten compuestos iónicos. Los compuestos ionios se forman por combinaciones de iones positivos y negativos. Para determinar que sustancia se forma, se deben utilizar las cargas de iones involucradas. Para crear una molécula neutra, la carga positiva del catión (catión cargado positivamente) debe ser equivalente a la carga negativa del anión (ion cargado negativamente). Y para crear una molécula neutra cargada, se deben combinar los átomos en ciertas proporciones, identificando cuantos átomos de cada uno componen la molécula. Por ejemplo, cuando se combina manganeso con nitrógeno, se sabe que el ion de manganeso tiene una carga de +2 y que el nitrógeno posee una de -3. Para cancelar esas cargas, es necesario tener tres tomos de manganeso porcada dos átomos de nitrógeno:

3Mg2+ + 2N3 => Mg3N2

El conocer el numero de cargas de iones es vital para saber las formulas de los compuestos formados.

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